Question

7．將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液．實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃ ）．
（1）由圖可知A點處（填A、B）NaCl固體恰好反應(yīng)完全
（2）計算A點處生成NaNO₃的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算生成的硝酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：
由于在A點時沉淀質(zhì)量達到的最大值，隨后不在改變，所以A點時氯化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)．
設(shè)A點時生成的硝酸鈉的質(zhì)量為x
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
              58.5                   85
               2.34g                x
$\frac{58.5}{85}$=$\frac{2.34g}{x}$
x=3.4g
答：（1）由圖可知 A點處 NaCl固體恰好反應(yīng)完全
（2）A點處生成NaNO₃的質(zhì)量為3.4g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．