Question

在實驗考試前夕，小毛同學(xué)在實驗操作練習(xí)中，發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口有白色粉末．為了確定白色粉末的成分，小毛進行了如下的探究：
（1）小毛猜測白色粉末中含有碳酸鈉，請指出他的理由：______（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了確定自己的猜測，小毛設(shè)計了如下的方案：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，再用酚酞溶液檢驗．你認為他的方案可行嗎？為什么？______
（3）如果你是小毛的同桌，請你設(shè)計另一種方案幫助小毛確定他的猜測．寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，并寫出相關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式．（不允許用步驟（4）的方法）______
（4）為了進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小毛取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反應(yīng)后，過濾，得到了白色沉淀1g．
①在過濾時，需用到玻璃棒，它的作用是______；除此之外，還需用到的玻璃儀器有______．
②請你幫小毛計算：白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉極易潮解，潮解后會與二氧化碳反應(yīng)進行分析；
（2）根據(jù)酸堿指示劑遇到酸性或堿性液體的顯色進行分析；
（3）根據(jù)碳酸根離子會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體進行分析；
（4）①根據(jù)過濾操作中需要的儀器和玻璃棒的作用進行分析；
②根據(jù)題中的敘述列出方程式，然后根據(jù)比例關(guān)系解出碳酸鈉的質(zhì)量，在求解質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）氫氧化鈉潮解后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）顯堿性的液體都會使酚酞變紅色，氫氧化鈉顯堿性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，也顯堿性，故答案為：不可行．因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性；
（3）碳酸鈉會與是鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故答案為：取少量白色粉末于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明白色粉末中含有碳酸鈉；
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①過濾時需要有過濾器，和盛放液體的裝置，玻璃棒的作用是引流，防止液體外濺，故答案為：引流； 漏斗和燒杯；
②先根據(jù)題中的敘述寫出方程式，然后列出比例式解出碳酸鈉的質(zhì)量，最后求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
設(shè)白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量為X．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                  1g
=
x=1.06g
白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=53%
答：白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%．
點評：在解此類題時，首先分析題意和題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進行分析解答．