Question

13．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過使用保健藥劑來增加攝入量，某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不參與鹽酸反應），得到部分數(shù)據(jù)與圖象如下．請根據(jù)有關信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20	20

（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數(shù)是50%，a的數(shù)值為25．
（2）求該鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量即可解答，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可得a的值；
（2）根據(jù)圖2可知只有80g鹽酸參加反應，根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式可計算80g鹽酸中氯化氫的質量即可解答．

解答 解：（1）設40片該藥劑中含碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的溶質質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
 x     y         8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，$\frac{73}{44}=\frac{y}{8.8g}$解得x=20g，y=14.6g
該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數(shù)是：$\frac{20g}{\frac{40片}{100片}×100g}×100%$=50%；
由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數(shù)值為25；
（2）由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應，所以該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{80g}×100%$=18.3%；
故答案為：
（1）50%；25；（2）18.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行和質量分數(shù)公式進行計算的能力．