【題目】2015年湖南省婁底市】下列描述中表達(dá)的是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是(

A.干冰能升華 B.氧氣是一種無色無味的氣體

C.氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì) D.水蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣

【答案】C

【解析】化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì);二者的本質(zhì)區(qū)別是是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來;A.干冰能升華是不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì); B.氧氣是一種無色無味的氣體是不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì);C.氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì);D.水蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣是不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì);故答案選擇C

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為某品牌礦泉水標(biāo)簽部分內(nèi)容,下列說法不正確的是

A. 該礦泉水是混合物

B. 偏硅酸中硅元素的化合價為+4

C. 其中所含氯化鈣的化學(xué)式為CaCl

D. 其中Ca2+ 為金屬陽離子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣是人類寶貴的自然資源,下列有關(guān)空氣的說法正確的是

A. 潔凈的空氣是純凈物

B. 空氣中的氮?dú)饪梢宰鰺襞莸奶畛錃、糧食瓜果的保護(hù)氣等

C. 分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮?dú)獾倪^程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D. 新鮮空氣中不含二氧化碳

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于電解水實驗的說法中正確的是

A.實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的

B.電解水時在正極產(chǎn)生氧氣

C.電解水生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為2 :1

D.電解水時在負(fù)極產(chǎn)生氧氣

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析曲線得到的信息中,錯誤的是

A. 約在64時,KClNa2SO4的溶解度相等

B. 40時,40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液

C. 在室溫至100區(qū)間,隨溫度升高,Na2SO4的溶解度先增大后減小,醋酸鈣則相反

D. 分離含少量KCl的溶液,采用先蒸發(fā)濃縮,后降溫結(jié)晶的方法

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)施肥時農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。(NH42SO4是常見的氮肥,對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。為測定該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗探究小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案進(jìn)行實驗(樣品中雜質(zhì)可溶,且不參與反應(yīng))。

方案1:甲同學(xué)稱取13.60g樣品,與足量的濃NaOH溶液混合加熱,充分反應(yīng)后,將獲得的氣體直接用濃硫酸吸收,濃硫酸增重3.91g

方案2:乙同學(xué)另取等質(zhì)量的樣品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得白色固體23.3g。

你認(rèn)為上述不合理的是哪個方案,并簡述理由;

選用合理方案來計算 (NH42SO4樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確至0.1%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是(

A.鐵在氧氣中燃燒2Fe+3O22Fe2O3

B.鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

C.密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律2P+O2P2O5

D.CO還原氧化鐵Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實與化學(xué)沒有密切關(guān)系的是

A食物、衣料和日常用品的豐盛 B新材料的開發(fā)和利用

C環(huán)境污染的預(yù)防和治理 D物體機(jī)械運(yùn)動的規(guī)律

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時進(jìn)行了系列研究.

(1)下圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是_______(選填序號)。

(2)鐵生銹的主要過程為:FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O;

次要過程為:FeFeCO3。

(3)鐵銹組分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實驗。

【查閱資料】Fe2O3·xH2O失去水分子溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。

溫度高于400℃時鐵的氧化物才能被CO還原。

①裝置A中的反應(yīng)為:H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、

純凈的CO氣體,洗氣瓶B中最好盛放________(選填序號)。

A.濃硫酸 B.澄清的石灰水 C.氫氧化鈉溶液

②現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化

為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)=______g,x=______。

(4)在鋼鐵廠的實驗室,同學(xué)們了解到隨著溫度的升高,氧化鐵在還原過程中能產(chǎn)生其他鐵的氧化物,并最終被還原成鐵。下圖是某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進(jìn)行反應(yīng)時的有關(guān)數(shù)據(jù),并得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線.根據(jù)圖象分析,固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(5)同學(xué)們?nèi)×?0g某菱鐵礦樣品(主要成分為FeCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),磨成粉末,加入200g足量稀硫酸,充分反應(yīng)后稱得剩余物的總質(zhì)量為207.8g,計算該樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要有完整的計算過程)已知:FeCO3+H2SO4====FeSO4+H2O+CO2_______________

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