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下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存


答案　C

解析　A項中應為 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；B項中：NH3·H2O電離程度大于NH4Cl水解程度，c(OH－)＞c(H＋)；C項中電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故C正確；D項：H＋、NO、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，不共存。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


人體口腔內唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖像是

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科目：初中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數據如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

加入稀硫酸的質量（g）

10

10

10

10

10

10

剩余固體的質量（g）

9.35

8.7

8.05

7.4

6.75

6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？（寫出計算步驟，下同）

（2）反應過程中產生氫氣的質量是多少？

（3）最后燒杯中所盛物質的總質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：


市售過碳酸鈉（Na2CO4）中往往含有少量雜質碳酸鈉，化學興趣小組同學購得一包市售過碳酸鈉樣品，欲測定樣品中過碳酸鈉的質量分數：

【閱讀資料】

①過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為2Na2CO4＋4HCl＝4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O

②常溫常壓下，氧氣的密度為1.429g/L

③過碳酸鈉通常用作洗衣粉的助劑，可以去除多種頑固污漬，同時清除細菌和異味。

【討論探究】

甲同學認為可以通過測定反應生成的二氧化碳的體積，求得樣品中過碳酸鈉的質量分數；乙同學認為可以通過測定反應生成的氧氣的體積，求得樣品中過碳酸鈉的質量分數。興趣小組經過討論后，認為甲同學的方案不合理。請你寫出可能的原因          ________

_____________________________________________________________________________。

【定量測定】

同學們根據乙同學的實驗方案，設計了實驗裝置（如下圖所示），取8.0 g樣品投入燒瓶中，逐滴滴加鹽酸直至不再產生氣泡為止。

（1）裝置B的作用是_______________________________________________。

（2）裝置C的作用是_______________________________________________。

（3）通過排水量測定氧氣的體積為672.0 mL，請計算樣品中過碳酸鈉的質量分數是多少？

    （最后得數保留小數點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量(AlO)的溶液中：NH、Na＋、Cl＋、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液 中：NH、Na＋、SO、Cl－

D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

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科目：初中化學 來源： 題型：


將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

(4)25℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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科目：初中化學 來源： 題型：


可用于電動汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應式都為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應式為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：初中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是__________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)該反應方程式為_______________________________________________________。

(2)在T1 ℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是________(填字母序號)。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結合上表數據，該反應的平衡常數表達式為____________________________________(生成物A、B用相應的化學式表示)。若T1 ℃時的平衡常數為K1，T2 ℃時的平衡常數為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理由_____________________。

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