Question

（3分）某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl₂，為設(shè)計除雜方案需測定CaCl₂的含量，準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求：
（1）井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)。
（2）檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）48.7% （2）20.7%

試題分析：（1）要求井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)化學(xué)方程式以及Na₂CO₃的質(zhì)量，計算出井鹽中CaCl₂的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式就可求出井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)；
解：設(shè)22.8g井鹽中含CaCl₂的質(zhì)量為X，加入Na₂CO₃溶液后生成NaCl的質(zhì)量為Y，CaCO₃沉淀的質(zhì)量為Z。
CaCl₂ +  Na₂CO₃ =  CaCO₃↓ +  2NaCl
111      106          100      117
X       100g×10.6%    Z       Y
111：106= X：100g×10.6%
106：100=100g×10.6%：Z
106：117=100g×10.6%：Y
解得X=11.1g，Y=11.7g，Z=10g 
所以CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)=="48.7%"
（2）欲知檢測后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，須知檢測后NaCl的質(zhì)量及溶液質(zhì)量，NaCl的質(zhì)量要包括原來的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，溶液質(zhì)量為總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可。
由上面的計算可知，22.8g井鹽中含NaCl的質(zhì)量為22.8g-11.1g=11.7g；
故反應(yīng)后溶液中含NaCl的質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g
所以溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為="20.7%"
答：井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為48.7%，檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20.7%
點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，主要是利用反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生要有較強的分析能力，解題的關(guān)鍵是要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，有幾部分組成；然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。