某常見酸的實驗變化如下：

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請寫出①②的化學方程式：
①______．
②______．
根據(jù)B為藍色溶液可以知道B是銅鹽的溶液，能與氧化銅生成銅鹽的物質(zhì)有鹽酸、硝酸或是硫酸，但是反應②中銅鹽B與X溶液反應生成了白色沉淀和藍色沉淀，根據(jù)所學的知識能夠同時生成兩種沉淀的銅鹽應該是硫酸銅，所以A應該為硫酸，那么生成的白色沉淀C為硫酸鋇，而藍色沉淀D為氫氧化銅，所以X為氫氧化鋇，所以反應①為氧化銅和硫酸的反應，而反應②是硫酸銅和氫氧化鋇的反應，可以分別寫出這兩個反應的化學方程式．
故答案為：①H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
②CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泰州）硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：

（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其
吸水
吸水
性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：
①稀釋濃硫酸時，應將
濃硫酸
濃硫酸
緩緩地注入盛有
水
水
的燒杯中并不斷攪拌；
②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）
濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性
濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性
、
濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）
濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）
．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．
①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．
方案 實驗假設 實驗方案 實驗現(xiàn)象與結論
Ⅰ 能發(fā)生鈍化 取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中． 無明顯變化，假設成立．
Ⅱ 能發(fā)生鈍化 取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中．
浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體
浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體
，假設成立．
你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是
采用了對比實驗的方法，更科學
采用了對比實驗的方法，更科學
．
②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：
取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
．
③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：
加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．（或熱的濃硫酸能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關）（其它合理答案均可）
加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．（或熱的濃硫酸能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關）（其它合理答案均可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某班級的幾個興趣小組用如下圖中學化學實驗常見的實驗裝置探究氧氣的實驗室制法

（1）請寫出有標號儀器的名稱：①
酒精燈
酒精燈
；②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）甲小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制取較純凈的氧氣，發(fā)生裝置和收集裝置是
BD
BD
，其化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．收集氧氣也可用F裝置，氣體應從
a
a
（填“a”或“b”）端管口通入．
（3）乙小組用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，二氧化錳在其中起
催化
催化
作用，化學反應前后，二氧化錳的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
不變．為了測定一定質(zhì)量的氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的量，乙小組還進行了如下實驗研究：
【實驗過程】：稱取-定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g，放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱得固體質(zhì)量為11.2g．
【數(shù)據(jù)處理】：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算得到氧氣的質(zhì)量為
4.8
4.8
g．②列式計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
【反思應用】：下列圖象能正確表示上述實驗過程的是
D
D
．

（4）丙小組用高錳酸鉀制取氧氣，他們稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體放入A裝置中，指出A裝置的不足之處是
試管口沒有棉花團
試管口沒有棉花團
，將裝置改進后，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【實驗驗證】：同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
用帶火星的木條放入在試管中，木條復燃
用帶火星的木條放入在試管中，木條復燃
．
【拓展延伸】：實驗發(fā)現(xiàn)，用氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快，請說明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應中是否作催化劑，為什么？
高錳酸鉀不是催化劑；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳，而不是高錳酸鉀
高錳酸鉀不是催化劑；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳，而不是高錳酸鉀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖1），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
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【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是
 
溶液，理由是
 
．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有
 
產(chǎn)生，反應的化學方程式為
 
，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是
 
．
小組同學討論后一致認為小青的結論需要進行實驗進行驗證：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有
 
產(chǎn)生，設計這一步驟的目的是
 
；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是
 
．
【探究啟示】實驗取完藥品后應
 
．
【拓展遷移】若向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩，如圖2所示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況．
①圖2中線段AB對應發(fā)生化學反應的方程式為
 
．
②圖2中線段BC對應的實驗現(xiàn)象是
 
．
③圖2中B點時溶液中的溶質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：

（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有________性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其________性。

（2）探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸（用10 mL 98%的硫酸與10 mL水配成）約20 mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖：

①稀釋濃硫酸時，應將　　　　緩緩地注入盛有　　　　的燒杯中并不斷攪拌；

②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）　　　　　、　　　　　　　　。

（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）。可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。

①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。

方案

實驗假設

實驗方案

實驗現(xiàn)象與結論

Ⅰ

能發(fā)生鈍化

取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中

無明顯變化，假設成立

Ⅱ

能發(fā)生鈍化

取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中

________，假設成立

你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是__________________________________。

②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：_________________________。

③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：______________________。

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省泰州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：

（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有______性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其______性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：
①稀釋濃硫酸時，應將______緩緩地注入盛有______的燒杯中并不斷攪拌；
②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）______、______．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．
①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．
方案實驗假設實驗方案實驗現(xiàn)象與結論
Ⅰ能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中．無明顯變化，假設成立．
Ⅱ能發(fā)生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中．______，假設成立．
你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是______．
②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：______．
③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：______．

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