Question

【題目】祺祺在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，她設(shè)計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。

[猜想與假設(shè)]其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

[資料查閱]上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下某稀溶液的pH	7	13	11	9

[探究過程]

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應(yīng)是_____；在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的_____。

[探究結(jié)論]祺祺由此推斷出該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的_____。

[探究反思]實驗結(jié)束后，祺祺將上述實驗中所有的物質(zhì)都倒入盛有“實驗室制取二氧化碳”實驗中所得廢液的廢液缸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終逐漸產(chǎn)生了少量白色沉淀。請幫祺祺同學(xué)寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；最終廢液缸中一定存在的溶質(zhì)除石蕊外還有_____。

Answer 1

【答案】溶液變成藍色 氫氧化鈉 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化鈉（或NaCl）

【解析】

探究過程：

NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質(zhì)不是NaCl，滴加石蕊試液會變成藍色；在進行操作2滴加稀鹽酸時有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；

探究結(jié)論：

根據(jù)計算可以知道，在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以等于10%，因此可能是Na2CO3；

探究反思：

盛有“實驗室制取二氧化碳”實驗中所得廢液的廢液缸中一定含有氯化鈣，可能存在鹽酸。由上述分析可知，溶液中含有碳酸鈉，則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，與稀鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以，最終廢液缸中一定存在的溶質(zhì)除石蕊外還NaCl。