Question

將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
（1）濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是（填寫“甲”或“乙”）．
（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化的主要原因是．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為 Fe₂O₃），
反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，使溶液變稀，鐵銹能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽．
解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，使溶液變稀，觀察圖象，乙符合，故填乙；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，使溶液變稀，所以本題答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)氯化氫逸出使鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；
（3）鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以本題答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
點評：本題考查了鹽酸的性質(zhì)和用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．