Question

6．取10.9g純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式和氯化鋇的質(zhì)量可計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的總質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為為x，生成NaCl的質(zhì)量y，生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量為z，
Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208     197    117
x  100g×20.8%   z     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{208}{100g×20.8%}$=$\frac{197}{z}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6g
y=11.7g
z=19.7g
完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+（10.9g-10.6g）}{10.9g+108.8g+100g-19.7g}$×100%=6%；
答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．