Question

有一包粉末可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃中的一種或者幾種，某學(xué)生為確定其組成，作如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷把相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）填在表中的空格內(nèi)．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩	溶液無色透明	原粉末中肯定不含有的物質(zhì)是：
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	肯定有的物質(zhì)是：
（3）另�。�1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	原粉末中肯定還有的物質(zhì)是：   可能有的物質(zhì)是：
（4）在（3）中滴加稀硝酸	沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈣難溶于水，會與酸反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進(jìn)行分析．

解答：解：碳酸鈣難溶于水，會與酸反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
（1）取粉末溶于水，得到無色透明溶液，硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，說明粉末中一定不含溶于水呈藍(lán)色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸，在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以粉末中一定含有碳酸鈉；
（3）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，因此，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，說明粉末中還有有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；
（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有硫酸鋇和碳酸鋇，則原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 Na₂SO₄，因?yàn)橄跛徕c存在與否對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有影響，所以可能有的物質(zhì)是 NaNO₃，所以

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
		CaCO3、CuSO4
		Na2CO3
		Na2SO4  NaNO3

故答案為：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
		CaCO3、CuSO4
		Na2CO3
		Na2SO4  NaNO3

點(diǎn)評：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究中每步實(shí)驗(yàn)所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對混合物的可能組成進(jìn)行分析、判斷，最終形成結(jié)論．