Question

稱取10g含少量氯化鈣的食鹽樣品，溶于85g水中，再加入6g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓，反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀lg．試求：
（1）過(guò)濾得到的濾液的質(zhì)量是______．
（2）樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______
（3）濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，過(guò)濾得到的濾液的質(zhì)量=10g+85g+6g-1g=100g
故答案為：100g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
       111   117   100
        x     y     1g

111

x

=

117

y

=

100

1g

x=1.11g，y=1.17g
樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-1.11g

10g

×100%=88.9%
（3）濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-1.11g+1.17g

100g

×100%=10.06%
答：（2）樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；（3）濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.06%．