Question

12．高溫鍛燒14g石灰石（主要成分CaCO₃）樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后得到的固體物質(zhì)9.6g，則：該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（提示：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量均為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為14g-9.6g=4.4g．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{14g}$×100%≈71.4%．
答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．