Question

牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑．某同學(xué)對(duì)牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究．

【實(shí)驗(yàn)原理】測定C裝置中生成的BaCO₃沉淀的質(zhì)量，通過計(jì)算確定牙膏中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【查閱資料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生．

【實(shí)驗(yàn)裝置】

根據(jù)探究過程回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用有：①攪拌B、C 中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；②                                          ；

（3）從C中過濾出BaCO₃沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、       和玻璃棒；

（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進(jìn)行三次測定，測得生成BaCO₃的平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；

（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收

（3）漏斗     （4）25%     （5）偏大

【解析】

試題分析：（1）裝置B中，鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

（2）持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，可以使反�?yīng)生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．

故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．

（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．

故填：漏斗．

（4）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O可知，CaCO₃→BaCO₃，

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，

CaCO₃→BaCO₃，

100    197

X      1.97g

=

X=1.00g，

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=25%．

故填：25%．

（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置中，被氫氧化鋇吸收，從而導(dǎo)致生成的沉淀偏多，計(jì)算出的碳酸鈣偏多，最后求出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

故填：偏大．

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；氣體的凈化（除雜）；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

點(diǎn)評(píng)：書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性，計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要注意不能漏掉×100%，這是比較容易忽略的問題