(2013?昭通)(1)在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中,選擇適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì),將其化學(xué)式填在下面相應(yīng)橫線上.
①遇到干旱時(shí)節(jié),可用于人工降雨的干冰
CO2
CO2
;
②廚房中常備,可用作調(diào)味劑的是
NaCl
NaCl
;
③天然氣的主要成分
CH4
CH4
;
④可用來(lái)冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是
Fe2O3
Fe2O3

(2)學(xué)好化學(xué),必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類.圖中“”和“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子,則下列圖中表示化合物的是
A
A
.(填字母)

(3)隨著日本福島核電站放射性碘泄漏,碘這種元素被人們所關(guān)注.圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖.

由此可知,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
B
B
.(填字母)
A.碘原子的核電荷數(shù)為53
B.碘原子核外有五個(gè)電子層,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
C.碘屬于非金屬元素
D.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9
(4)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是
CD
CD
.(填字母,可能有多個(gè)選項(xiàng))
A.隨著溫度的升高,甲的溶解度增大,乙的溶解度減小
B.t1℃時(shí),30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C.t2℃,等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲<乙
D.t2℃,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是:甲>乙.
分析:(1)首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱,然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可.
(2)化合物為不同種元素組成的純凈物,其分子則是由不同種原子所構(gòu)成;判斷物質(zhì)為化合物,首先確定物質(zhì)為純凈物,然后確定物質(zhì)的分子由不同種原子構(gòu)成.
(3)A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖,可知碘原子的原子序數(shù),核電荷數(shù)等于原子序數(shù);
B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖和最外層電子數(shù)分析;
C、由漢語(yǔ)名稱“碘”,可知其元素種類;
D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖,可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量;
(4)根據(jù)溶解度曲線的意義解答,溶解度曲線上任一點(diǎn)表示某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等.
解答:解:(1)①干冰是固態(tài)的二氧化碳,其化學(xué)式是CO2;
②廚房中常備,可用作調(diào)味劑的是氯化鈉,其化學(xué)式是NaCl;
③天然氣的主要成分是甲烷,其化學(xué)式為CH4;
④赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,其化學(xué)式是Fe2O3;
故答案為:(1)①CO2;②NaCl;③CH4;④Fe2O3;
(2)A、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同,為同種物質(zhì)的分子,該圖所示物質(zhì)為純凈物;每個(gè)分子由不同種原子構(gòu)成,為化合物的分子;故A圖所示物質(zhì)為化合物;故A正確;
B、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同,為同種物質(zhì)的分子,圖所示物質(zhì)為純凈物;而每個(gè)分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子,則該圖所示物質(zhì)為單質(zhì);故B不正確;
C、圖中四種分子其中有兩個(gè)分子構(gòu)成相同,而其余兩個(gè)分子構(gòu)成不同,圖中共有三種分子,圖所示物質(zhì)為混合物;故C不正確;
D、圖中四個(gè)分子為兩種構(gòu)成不同的分子,為兩種物質(zhì)的分子,圖示物質(zhì)為化合物的混合物;故D不正確;
故選A;
(3)A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖,可知碘的原子序數(shù)是53,因此核電荷數(shù)是53,故說(shuō)法正確;
B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖,碘原子核外有五個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子,故說(shuō)法錯(cuò)誤;
C、由漢語(yǔ)名稱“碘”,可知其為非金屬元素,故說(shuō)法正確;
D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖,可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,故說(shuō)法正確.
故選B;
(4)A、甲的溶解度曲線在起初那一段是略有下降的,所以不能完全說(shuō)隨溫度升高甲的溶解度增大,說(shuō)法錯(cuò)誤;
B、根據(jù)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知,t1℃時(shí),甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g甲,因此30g甲加入到50g水中最多溶解10g,可得60g溶液,故說(shuō)法錯(cuò)誤;
C、降低溫度甲的溶解度減小析出晶體,乙的溶解度增大,不會(huì)析出晶體,所以t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲<乙,說(shuō)法正確;
D、t2℃時(shí),將甲、乙兩物質(zhì)的溶解度甲大于乙,所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是甲大于乙;降低溫度甲的溶解度減小析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,乙的溶解度增大,但不會(huì)析出晶體所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;降溫到t1℃甲仍是飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%;溫度從t2℃降溫到t1℃時(shí)乙不飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于
溶解度
100g+溶解度
×100%,t1℃時(shí)甲乙的溶解度相等,所以得出該溫度時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙,故說(shuō)法正確.
故選:CD.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫、物質(zhì)的分類以及溶解度曲線的相關(guān)知識(shí)是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.
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