Question

18．某物質R在氧氣中燃燒的化學方程式為R+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，回答問題：
（1）R的化學式為CH₄；
（2）CO₂中碳元素的化合價為+4．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物R的化學式；
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合二氧化碳的化學式進行解答本題．

解答 解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式R+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．反應前氧原子個數為4，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為1、4、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個R分子由1個碳原子、4個氫原子構成，則物質R的化學式為CH₄；
（2）氧元素顯-2價，設碳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價．
故答案為：（1）CH₄；    （2）+4．

點評 本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法是正確解答此類題的關鍵