Question

將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm³）加入盛有53 g含少量雜質的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質的總質量為196 g，（計算保留一位小數(shù)）．
計算：（1）反應生成二氧化碳的質量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

（1）生成二氧化碳的質量為
150mL×1cm³/mL×1.1g/cm³+53g-196g=22g
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       22g

100

x

=

111

y

=

44

22g

x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

50g

53g

×100%≈94.3%
（3）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)為

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%≈28.8%
答：（1）生成二氧化碳的質量為22g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為94.3%．
（3）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)為28.8%．