【題目】金屬活動性順序有重要的應用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗:

1)在甲實驗②號試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

2)將甲實驗結束后①②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,一段時間后對燒杯中的物質(zhì)進行過濾,濾液中的溶質(zhì)一定有_____

3)若要驗證鋁、鐵、銅金屬活動性順序,還可以用一種試劑直接與上述金屬反應就能達到目的,該試劑可以是_____。

【答案】有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍色變成了淺綠色 硫酸鋁、硫酸亞鐵 稀鹽酸(稀硫酸)

【解析】

解:(1)在甲實驗②中鐵能與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅,所以能觀察到的實驗現(xiàn)象是:有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍色變成了淺綠色。

2)由于鐵不能與硫酸鋁反應,鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅,所以將甲實驗結束后①②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,一段時間后對燒杯中的物質(zhì)進行過濾,濾液中的溶質(zhì)一定有硫酸鋁、硫酸亞鐵。

3)根據(jù)金屬與酸反應的難以程度可以比較金屬的活動性,所以若要驗證鋁、鐵、銅金屬活動性順序,還可以用一種試劑直接與上述金屬反應就能達到目的,該試劑可以是稀鹽酸(稀硫酸)。

故答為:(1)有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍色變成了淺綠色;(2)硫酸鋁、硫酸亞鐵;(3)稀鹽酸(稀硫酸)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:

①對于物質(zhì)A而言,點P的含義為_____。

t3時,A、B、C三種飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列為_____。

③若AB、C三種物質(zhì)中有一種是易溶于水的氣體,則其溶解度曲線是_____。

④燒杯中有t220%A溶液50g,要將該溶液變?yōu)橥瑴囟认碌娘柡腿芤,至少需向燒杯中加?/span>A物質(zhì)_____g。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

請回答下列問題:

1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應選用發(fā)生裝置________ (填字母序號),反應的方程式為___________,若用E裝置收集的氧氣也不純的原因可能是_____________。

2)連接BD 可收集二氧化碳氣體,驗滿的方法是_____,B裝置若改用C作發(fā)生裝置,你認為選用C的優(yōu)點是_______

3)為檢查B 裝置的氣密性。小明同學設計以下方案, 請補全他的操作或現(xiàn)象。

小明同學的操作是:往漏斗中注入一定量的水,至浸沒長頸漏斗下端,關閉彈簧夾用手捂住錐形瓶中上部,若氣密性良好他能觀察到的現(xiàn)象是____________。

4)硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體,易溶于水且水溶液呈酸性。其實驗室制取原理是FeS(固)+H2SO4(。FeSO4+H2S↑。要制取該氣體,應選擇發(fā)生裝置______,并選用__________處理尾氣防止污染(填字母序號)。

A B 稀硫酸 C 氯化鈉溶液 D 氫氧化鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為測定標有質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù),小明實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關系如圖。

(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

(2)請認真看清上圖信息后回答以下問題。

①當?shù)渭欲}酸到C點時,所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?_____。

②該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是多少?(保留到0.1%)_____

③導致鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的原因是_____。

④當?shù)渭欲}酸到圖像中D點時,燒杯中溶液的溶質(zhì)是_____(填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A~G是初中化學常見物質(zhì),其中,A的濃溶液揮發(fā)出刺激性氣味的氣體,從C→D的反應過程中有黃色沉淀生成,E為白色沉淀。如圖是這些物質(zhì)的轉化關系,部分反應物、生成物及反應物條件已省略。

(1)請寫出化學式:A:____、G:____

(2)寫出D→E的化學方程式:___;

(3)寫出C→B的化學方程式:____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(10)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土,蘊藏著豐富的海洋資源。

(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì),為得到較純的氯化鈉,將粗鹽溶于水,然后進行如下操作:a.加過量的Ba(OH)2溶液;b.加稍過量的鹽酸;c.加過量的Na2CO3溶液;d.過濾;e.蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。

(2)海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。

(3)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示:

在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂,則、兩步的作用是 。

(4)海水制堿。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3NH4ClNaHCO3結晶析出,再加熱NaHCO3制得純堿。

氨堿法制純堿中生成NaHCO3NH4Cl的化學方程式為

反應中生成NaHCO3NH4Cl的質(zhì)量比為84535,NaHCO3NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器內(nèi)進行的某反應,測得反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應中,甲和乙是反應物,丙和丁是生成物

B. t1時刻,乙、丙、丁所占的質(zhì)量分數(shù)分別為22%、43%23%

C. 若甲和丁分別是鎂和碳,則該反應中甲和丁的化學計量數(shù)之比1:2

D. 若反應前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g,如果再增加12g甲,則甲與乙可恰好完全反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在學習酸堿中和反應時,老師給大家變了一個魔術一使變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖13所示。

老師揭秘:杯子底部事先涂抹了某種無色液體,無色的是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題:

(1)“杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是 溶液。

(2)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是 。

(3)最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性? _(選填不能),理由是 __。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學模擬工業(yè)煉鐵的原理,用如圖所示裝置進行實驗.取8g氧化鐵,通入足量一氧化碳,充分反應后,冷卻,將玻璃管中的固體移盛有49g硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應.

(1)該同學首先按如圖所示裝置裝配好儀器,檢查了氣密性并裝好藥品,接下來的操作是___________(只寫一步即可).

(2)計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(要求寫出計算推理過程).

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