Question

【題目】(10分)分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。

（1）表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

① 40℃時，氯化鈉的溶解度為____________g。

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而____________（填“增大”或“減小”）。在20℃時，

將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是____________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30度，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________ (計算結(jié)果精確到0.1%)。

③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是______。

（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。圖7是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是____________（填標號）。

Answer 1

【答案】（1）① 36.6 ② 增大 飽和溶液 23.1% ③ 碳酸鈉飽和溶液

（2） Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C

【解析】

試題分析：從表格看40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6克；碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液，因為此時碳酸鈉的溶解度是21.8克，將上述溶液升溫到30度溶解度變?yōu)?9.7克，所以30克碳酸鈉完全溶解，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=30克／130×100%= 23.1%；10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液，因為該溫度時碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度；足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，其中能夠反應(yīng)的是鐵和鹽酸，其化學(xué)方程式為Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑；A能夠表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和時間的關(guān)系，因為開始后就會有氣體產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進行氣體質(zhì)量不斷的變大，但是當反應(yīng)完后氣體的質(zhì)量就不會變化了；其中C能夠表示固體的質(zhì)量與時間的關(guān)系，銀隨著反應(yīng)其中的鐵會慢慢被反應(yīng)掉，使得質(zhì)量減少，但是最后銅不會反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量不會變?yōu)榱恪?/span>