Question

【題目】水者，萬(wàn)物之本．

（1）水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，可用檢驗(yàn)與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式；
（2）水的用途：水是常用的溶劑．
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%的KNO3溶液作為無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，欲配制200g該營(yíng)養(yǎng)液，需水g；KNO3在水中解離出的陽(yáng)離子為（填符號(hào)）；
②KCl和KNO3溶解度曲線如圖2所示，30℃時(shí)，兩物質(zhì)各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，析出的物質(zhì)是 ， 其析出的質(zhì)量為 g．
（3）水的保護(hù)：在日常生活中，軟化硬水常用的方法是 ， 防止水污染，人人有責(zé)，舉一例生活中防止水污染的措施 ．

Answer 1

【答案】
（1）帶火星的木條；2H2O 2H2↑+O2↑
（2）185.8；K+；硝酸鉀；５
（3）煮沸；生活污水處理達(dá)標(biāo)后排放
【解析】（1）與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣，氧氣具有助燃性；電解水生成了氫氣和氧氣；故填：帶火星的木條；2H2O 2H2↑+O2↑；（2）①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200g×7.1%=14.2g，水的質(zhì)量為200g﹣14.2g=185.8g；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，其中的陽(yáng)離子是鉀離子；故填：185.8；K+；②由溶解度曲線可知，30℃時(shí)，兩物質(zhì)各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，析出的物質(zhì)是硝酸鉀，析出晶體的質(zhì)量為25g﹣20g=5g；故填：硝酸鉀；5；（3）生活中使硬水軟化的一種常用方法是煮沸．水污染的途徑是：生活污水和工業(yè)廢水的任意排放，農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的過(guò)量使用．所以生活污水、工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，合理使用農(nóng)藥、化肥，都可以減少水的污染．故填：煮沸；生活污水處理達(dá)標(biāo)后排放（答案合理即可）．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解電解水實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，掌握電解水的實(shí)驗(yàn)：A.裝置―――水電解器B.電源種類(lèi)---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=== 2H2↑+ O2↑，以及對(duì)硬水與軟水的理解，了解硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水．