Question

實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學知識回答下列問題． 
  
（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式

 

．利用該反應(yīng)制取氧氣發(fā)生裝置應(yīng)選

 

（填字母，下同）．
（2）實驗室制取二氧化碳應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

 

，若要得到干燥的二氧化碳，還需用到F裝置，則F裝置所盛試劑的名稱是

 

．
（3）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂，則收集一氧化氮氣體時應(yīng)該選用的裝置是

 

．
（4）實驗室里若將制得的二氧化碳氣體通入盛有澄清石灰水的F裝置中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則可能的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制氧氣的方法有三種：分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀，要熟記常用的化學方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置．
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置；常見的三種干燥劑有：濃硫酸、固體氫氧化鈉、氧化鈣．
（3）氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應(yīng)、是否與空氣反應(yīng)、是否有毒等等．
（4）從鹽酸的揮發(fā)性進行分析．

解答：解：（1）實驗室制氧氣的方法有三種，發(fā)生的反應(yīng)分別是：過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀以二氧化錳為催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣．第一種方法的反應(yīng)物是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固-液不加熱型的發(fā)生裝置，第二種方法和第三種方法的反應(yīng)物的狀態(tài)都是固態(tài)，反應(yīng)條件都是加熱，都應(yīng)選固-固加熱型的發(fā)生裝置．故答案為：2H2O2

MnO2  .

2H2O+O2↑； B   或  2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A   或   2KClO3

MnO2  .

△

2KCl+3O2↑；  A
（2）反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固--液不加熱型的發(fā)生裝置；用來做干燥劑的物質(zhì)一般有濃硫酸、固體氫氧化鈉和氧化鈣，其中只有濃硫酸是液態(tài)．故答案為：B； 濃硫酸
（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶于水，可用排水法收集．故答案為：E
（4）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水又成為鹽酸，與產(chǎn)生的沉淀碳酸鈣反應(yīng)，沉淀消失，所以會看不到渾濁．故答案為：HCl揮發(fā)出來與CaCO₃反應(yīng)

點評：實驗室制取氣體時能不用鹽酸就不用鹽酸，因為鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，會造成收集的氣體不純．例如實驗室制氫氣就用的是鋅與稀硫酸反應(yīng)，而實驗室制二氧化碳不能用稀硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，使硫酸隔離，反應(yīng)終止．