某學(xué)生為了分析樣品中是否含有NaCl，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取固體溶于水，配制成溶液．

②在上述溶液中，加入過量試劑A，生成白色沉淀，過濾．

③在②的濾液中加入過量的溶液中，生成白色沉淀，過濾．

④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出．

⑤在④溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成，由此他得出結(jié)論：有NaCl存在．

請(qǐng)你分析寫出：試劑A的化學(xué)式_____________，試劑B的化學(xué)式_____________；步驟②的作用的是_________________；步驟③的作用是_____________；步驟④的作用是_____________．

 

答案：
解析：
  		• 答案：試劑A：Ba（）
    提示：
    				
							
			
    
			
    
			
			
    
		
	

		

		





			
		
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)生小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
加熱時(shí)間
t1
t2
t3
t4
    

    
剩余固體質(zhì)量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
    請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
    （1）加熱至?xí)r間
    t3
    t3
    時(shí)，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
    （2）求完全分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
    （3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某學(xué)生為了分析Na2S04樣品是否含有NaCl，他設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)：
    ①取固體溶于水，配制成溶液．
    ②在上述溶液中，加入過量的試劑A，生成白色沉淀，過濾．
    ③在②的濾液中加入過量的Na2C03溶液中，生成白色沉淀，過濾．
    ④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出．
    ⑤在④溶液中滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成，由此他得山結(jié)論：有NaCl存在．
    請(qǐng)你分析寫出：試劑的化學(xué)式
    Ba（N03）2
    Ba（N03）2
    ，試劑B的化學(xué)式
    HNO3
    HNO3
    ；步驟②的作用是
    完全除去SO42-
    完全除去SO42-
    ：步驟⑧的作用是
    除掉②中的加入的過量的Ba2+
    除掉②中的加入的過量的Ba2+
    ；步驟④的作用是
    完全除掉CO32-
    完全除掉CO32-
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某學(xué)生為了分析Na2S04樣品是否含有NaCl，他設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)：
        
    ①取固體溶于水，配制成溶液。
        
    ②在上述溶液中，加入過量的試劑A，生成白色沉淀，過濾。
        
    ③在②的濾液中加入過量的Na2S03溶液中，生成白色沉淀，過濾。
        
    ④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出。
        
    ⑤在④溶液中滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成，由此他得山結(jié)論：有NaCl存在。
        
    請(qǐng)你分析寫出：試劑的化學(xué)式                ，試劑B的化學(xué)式                ；步驟②的作用是                ：步驟⑧的作用是              ；步驟④的作用是             。
        
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2005-2006學(xué)年江蘇省南通市如皋實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)生小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
    加熱時(shí)間t1t2t3t4
    剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34
    請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
    （1）加熱至?xí)r間______時(shí)，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
    （2）求完全分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
    （3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    

			
    

			
    
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