11.共享單車的出現(xiàn),方便了市民出行,減少了機動車尾氣的污染.
(1)如圖所標示的共享單車各部件中,屬于有機合成材料的是②③(填序號).
(2)為了防止鐵質(zhì)鏈條生銹,可以采用的防銹措施是涂油.
(3)車籃一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是鋁合金比純鋁的機械性能更好.鋁的化學性質(zhì)很活潑,但車籃卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象,原因是在常溫下,鋁和氧氣反應表面覆蓋一層致密的氧化膜而阻止鋁進一步銹蝕,有關反應的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3

分析 (1)根據(jù)材料的分類來分析;
(2)鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹,使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹,據(jù)此進行分析解答即可;
(3)根據(jù)合金的特點、鋁的化學性質(zhì)以及化學方程式的寫法來分析.

解答 解:(1)有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠,所以塑料燈罩和橡膠輪胎屬于有機合成材料制成的;故填:②③;
(2)鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹,使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹,自行車鏈條采用的是涂油的防銹措施;故填:涂油;
(3)鋁合金比純鋁的機械性能更好,所以車籃一般用鋁合金而不用純鋁制造;在常溫下,鋁和氧氣反應表面覆蓋一層致密的氧化膜而阻止鋁進一步銹蝕,所以鋁很少被腐蝕;鋁和氧氣反應生成氧化鋁;故填:鋁合金比純鋁的機械性能更好;在常溫下,鋁和氧氣反應表面覆蓋一層致密的氧化膜而阻止鋁進一步銹蝕;4Al+3O2=2Al2O3

點評 本題考查了金屬材料的應用,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進.

練習冊系列答案
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1.下列離子能在無色、pH=2的水溶液中大量共存的是( 。
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2.最常見的溶劑是水;能將CO和CO2鑒別開的溶液是石灰水;形成化合物種類最多的元素是碳.

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6.生活和生產(chǎn)中以下說法或做法科學合理的是( 。
A.二氧化碳會溶于雨水形成酸雨B.洗潔精可以使油污溶于水形成溶液
C.尿素[CO(NH22]是一種常用的復合肥料D.用熟石灰改良酸性土壤

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16.健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外.“魔水”內(nèi)有一定量的二氧化碳氣體.打開瓶塞,會自動噴出.喝了“魔水”后常會打嗝.說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關.以下關于氣體溶解度的說法正確的是(  )
A.壓強增大,氣體溶解度不變B.溫度升,氣體溶解度減小
C.壓強減小,氣體溶解度增大D.溫度降,氣體溶解度減小

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

3.實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體,儀器b是分液漏斗,可通過旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體.請回答以下問題:

(1)儀器a的名稱是長頸漏斗.
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為AF或AH (填字母序號),該發(fā)生裝置的不足之處是試管口沒有棉花團,該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E(填字母序號),某同學將生成的氣體通入澄清石灰水中發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)渾濁,請將可能的原因填入下表(答出一條即可),并用簡單的實驗進行驗證.
可能的原因實驗步驟實驗現(xiàn)象
(4)常溫下塊狀電石(CaC2)與水反應生成乙炔(C2H2)氣體和氫氧化鈣,該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2,實驗室制取乙炔時,須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂.圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝重有CD(填裝置序號).

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8.某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究.
(1)如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是C(選填序號).

(2)鐵生銹的主要過程為:Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe(OH)2   $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe(OH)3  $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為:Fe  $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$    FeCO3
(3)鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗.

【查閱資料】Fe2O3•xH2O失去水分子溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2.溫度高于400℃時鐵的氧化物才能被CO還原.
①裝置A中的反應為:H2C2O4(草酸)$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體,洗氣瓶B中最好盛放C(選填序號).
A.濃硫酸           B.澄清的石灰水        C.氫氧化鈉溶液
②現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
(4)在鋼鐵廠的實驗室,同學們了解到隨著溫度的升高,氧化鐵在還原過程中能產(chǎn)生其他鐵的氧化物,并最終被還原成鐵.下圖是某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數(shù)據(jù),并得到固體質(zhì)量與反應溫度的關系曲線.根據(jù)圖象分析,固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400℃~500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2

(5)同學們?nèi)×?0g某菱鐵礦樣品(主要成分為FeCO3,雜質(zhì)不參加反應),磨成粉末,加入200g足量稀硫酸,充分反應后稱得剩余物的總質(zhì)量為207.8g,計算該樣品中FeCO3的質(zhì)量分數(shù).(要有完整的計算過程)已知:FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.生活垃圾分類投放已得到高度重視.下列屬于不可回收垃圾( 。
A.廚余垃圾B.廢電池C.飲料瓶D.廢舊紙張

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