30．（2010?泰安）我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）．將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
第一次第二次第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010
生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣______g；
（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知銅和鋅的合金中只有鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；由表格數(shù)據(jù)可知第三次加10mL稀鹽酸時(shí)，鋅已經(jīng)反應(yīng)完全，總共收集到氫氣為三次之和；再根據(jù)化學(xué)方程式，利用氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，然后再求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）因三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量和即為10g合金粉末總共收集到氫氣的質(zhì)量，則0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，故答案為：0.2g．
（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，則
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2
    x              0.2g
  
  解得x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為10g-6.5g═3.5g
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35%
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
點(diǎn)評：本題以信息的方式來考查合金中金屬與酸的反應(yīng)及合金中金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)能利用表格進(jìn)行數(shù)據(jù)分析和應(yīng)用，要注意利用化學(xué)方程式計(jì)算的格式規(guī)范．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2010年山東省泰安市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

24．（2010?泰安）請仔細(xì)閱讀下列材料：
材料一：l869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)σ寻l(fā)現(xiàn)的元素進(jìn)行研究，制作了元素周期表（如表是其片斷），并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發(fā)現(xiàn)的新元素，其中就預(yù)言了“類鋁”這種新元素．

材料二：l875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗公布了他發(fā)現(xiàn)的新元素鎵（元素符號(hào)為Ga）的性質(zhì)：鎵是銀白色金屬，密度4.7g?cm-3，能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵．不久，他收到門捷列夫的來信稱：鎵就是我預(yù)言的“類鋁”，其密度應(yīng)在5.9g?cm-3～6.0g?cm-3之間．
材料三：l876年，布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g?cm-3，從而驗(yàn)證了元素周期表的正確性．隨后科學(xué)家根據(jù)元素周期表的空位，按圖索驥，發(fā)現(xiàn)了許多新元素．目前金屬鎵廣泛用于制造半導(dǎo)體材料．鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，常見化合價(jià)為+3．

根據(jù)你的理解回答下列問題：
（1）鎵元素原子的質(zhì)子數(shù)為，其原子最外層電子數(shù)為；
（2）請根據(jù)上述材料，總結(jié)金屬鎵的有關(guān)知識(shí)：
物理性質(zhì)：；
化學(xué)性質(zhì)（請用化學(xué)方程式表示）：；
用途：；
（3）氫氧化鎵與氫氧化鈉都具有堿的性質(zhì)，則氫氧化鎵與稀硫酸反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為．

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