Question

某化學活動小組為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取12.0g樣品，放入質(zhì)量為50g的燒杯中，再往燒杯中加入100.0g的稀鹽酸，（雜質(zhì)不與酸反應、不溶于水），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質(zhì)量/g	162.0	161.8	161.6	161.6

請進行有關計算：
（1）反應產(chǎn)生的氫氣

 

g；
（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果準確到0.1%）

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，當進行到t₂時，合金中的鐵和稀鹽酸完全反應，根據(jù)質(zhì)量差可以計算生成氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：162.0g-161.6g=0.4g；
故填：0.4；
（2）解：設合金中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
56             2
x              0.4g

56

2

=

x

0.4g

，
x=11.2g，
該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

11.2g

12.0g

×100%=93.3%；
答：該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．

點評：解答本題的關鍵是能夠根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷反應進行的情況，再通過化學方程式進行計算便可得出正確的答案．