Question

現(xiàn)有Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物20g，與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，把所得溶液蒸干，得到固體為29.6g，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A．10.0
B．19.6%
C．20.0%
D．22.4%

Answer 1

【答案】分析：根根四種金屬與硫酸反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律可以知道：蒸發(fā)后的固體混合物的質(zhì)量減去反應(yīng)前的固體是四種金屬混合物的質(zhì)量就是硫酸中硫酸根的質(zhì)量，由氫元素和硫酸根的質(zhì)量比可以進(jìn)行分析解答本題．
解答：解：Mg、Al、Fe、Zn四種金屬與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)分別生成硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸鋅，四種金屬的混合物共20g全部轉(zhuǎn)化到硫酸鹽中；
所以把所得的溶液蒸干，得到的29.6g固體是硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸鋅，四種金屬元素的質(zhì)量是20g，則硫酸根的質(zhì)量為：29.6g-20g=9.6g；
硫酸中，氫元素和硫酸根的質(zhì)量比是1：48，硫酸根的質(zhì)量是9.6g，則氫元素的質(zhì)量是0.2g，硫酸的質(zhì)量是9.6g+0.2g=9.8g；
則稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%，分析所給的選項可以知道選B是正確的．
故選B．
點(diǎn)評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和，再解題時要有意識的去運(yùn)用守恒的思想來分析問題．