Question

堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）俗稱銅綠，受熱易分解，生成黑色固體氧化銅、水蒸汽和二氧化碳．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．現(xiàn)將一定量的堿式碳酸銅和銅的粉末放在容器里，在空氣中用酒精燈充分加熱后冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體的質(zhì)量相等．據(jù)此計算原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)題意，可知：銅綠受熱易分解，生成黑色固體氧化銅，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空氣中了，銅粉與氧氣反應(yīng)生成CuO，因為加熱前后固體的質(zhì)量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的質(zhì)量與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量相等．

解答：解：銅綠受熱易分解，生成黑色固體氧化銅，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空氣中了，銅粉與氧氣反應(yīng)生成CuO，因為加熱前后固體的質(zhì)量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的質(zhì)量與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量相等；
設(shè)原混合物質(zhì)量為100g，其中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，則銅的質(zhì)量為100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的質(zhì)量為y；
則根據(jù)題意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

CuO+H₂O+CO₂↑ 
 222                   18+44=62
 x                        y
則

222

x

=

62

y

，解得y=

62x

222

②2Cu+O₂

△   .

2CuO
128    32
100g-x  y

128

100g-x

=

32

y

，解得y=

32(100g-x)

128

所以得

62x

222

=

32(100g-x)

128

，解得x≈47.2g，故

47.2g

100g

×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為47.2%．

點評：此題是對利用化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是對反應(yīng)前后質(zhì)量變化的分析，屬于基礎(chǔ)性知識考查題．