根據(jù)(KIO3)化學(xué)式計(jì)算:
(1)計(jì)算碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)計(jì)算碘酸鉀中各元素的質(zhì)量比;
(3)計(jì)算碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)500千克碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量是多少千克?
分析:(1)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)
相對(duì)分子質(zhì)量
×100%,進(jìn)行分析解答.
(4)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行分析解答.
解答:解:(1)碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是39+127+16×3=214.
(2)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是39:127:(16×3)=39:127:48.
(3)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
127
214
×
100%≈59.3%.
(4)500千克碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量是500kg×59.3%=296.5kg.
答:(1)碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是214;
(2)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是39:127:48;
(3)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.3%;
(4)500千克碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量是296.5kg.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查同學(xué)們結(jié)靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

6、根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí),判斷下列說(shuō)法中完全正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是福建鹽業(yè)有限責(zé)任公司銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上部分文字說(shuō)明,請(qǐng)根據(jù)此表,結(jié)合你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
配 料 表 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3
含 碘 量 20-40mg/kg
貯藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
(1)碘酸鉀屬于
化合物
化合物
(填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”).
(2)人體缺碘容易得
甲狀腺
甲狀腺
疾病.
(3)食鹽加碘是為了消除碘缺乏病,保護(hù)人體健康,根據(jù)碘鹽的食用方法推測(cè),碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是受熱時(shí)易
分解
分解

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上部分文字說(shuō)明,請(qǐng)根據(jù)此表,結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
配料表 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3
含碘量 20-40mg/kg
貯藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)待食品熟后加入碘鹽
(1)碘酸鉀屬于
化合物
化合物
(填“單質(zhì)”“化合物”或“氧化物”).
(2)“碘鹽”屬于
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”).
(3)人體缺碘容易得
甲狀腺腫大
甲狀腺腫大
疾。
(4)食鹽加碘是為了消除碘缺乏病,保護(hù)人體健康,根據(jù)碘鹽的食用方法推測(cè),碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)是受熱時(shí)易
分解
分解

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“吃加碘鹽能防核輻射”沒(méi)有科學(xué)根據(jù).食鹽加碘是用來(lái)增加人體對(duì)碘的攝入量,防止缺碘引起的疾。鐖D為某加碘鹽的部分標(biāo)簽,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
精英家教網(wǎng)
(1)成年人缺碘會(huì)引起
 

(2)碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3,其中碘元素的化合價(jià)為
 

(3)從“儲(chǔ)存方法”和“食用方法”推測(cè),并參照下列溶解度,要從碘酸鉀溶液中得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是
 
,
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3的溶解度/g 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
(4)根據(jù)標(biāo)簽信息計(jì)算,加碘鹽中碘酸鉀的含量最多為
 
mg/kg(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位).
(5)工業(yè)上生產(chǎn)碘酸鉀的過(guò)程中,有一步反應(yīng)是KH(IO32與KOH反應(yīng)得到碘酸鉀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征:
(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(Ⅱ)FeS+HNO3→Fe(NO33+Fe2(SO43+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
(Ⅲ)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2
(Ⅳ)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
(1)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是固定的,但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是不確定的,即物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組.根據(jù)上述實(shí)例,請(qǐng)用一句話歸納化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn):
 

(2)反應(yīng)(Ⅱ)中還原產(chǎn)物是
 
,若其物質(zhì)的量之比確定,該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也隨之確定.
(3)有人認(rèn)為反應(yīng)(Ⅲ)是兩個(gè)反應(yīng)式加合的結(jié)果,請(qǐng)分析它是哪兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)加合而成的:
 
、
 
.在反應(yīng)(Ⅲ)中,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,物質(zhì)
 
 
的物質(zhì)的量之比是固定的.
(4)若將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)(Ⅲ)完全分解,最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是:
 

(5)若反應(yīng)(Ⅳ)中KHCO3、K2CO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b,則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式是
 

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