Question

現(xiàn)將5.6g 鐵粉投入到94.6g稀硫酸中，兩種物質(zhì)恰好完全反應且得到淺綠色溶液和無色氣體，已知該條件下該氣體的密度為0.08g?L^-1．試計算：
（1）所得氣體在該條件下的體積；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 152 2
5.6g x y

x=15.2g y=0.2g
所得氣體的體積==2.5L
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（1分）
故答案為：（1）所得氣體的體積為2.5L；（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.2%．
分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，已知鐵粉的質(zhì)量，可以求氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量．然后根據(jù)密度公式求氫氣的體積，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律，屬于密度公式、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．