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（2011?湖北）印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
（1）寫出化學方程式②中X的化學式：．
（2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是．
【答案】分析：根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子種類、原子個數(shù)相等；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子種類、原子個數(shù)相等可得，X的化學式為：FeCl2 ．故答案為：FeCl2
（2）將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，根據(jù)反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，故答案為：Cu（銅）
點評：本題考查了常見金屬與鹽溶液間的反應，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?德陽）印刷銅制電路版的“腐蝕液”是氯化鐵溶液，因為氯化鐵能與銅發(fā)生反應，生成氯化銅和氯化亞鐵，此反應的化學方程式為
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
，取上述恰好完全反應的溶液，向其中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中一定含有的物質是
鐵和銅（或Fe和Cu）
鐵和銅（或Fe和Cu）
，濾液中的溶質是
氯化亞鐵（或FeCl2）
氯化亞鐵（或FeCl2）
．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?湖北）印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═2X．
（1）寫出化學方程式②中X的化學式：
FeCl2
FeCl2
．
（2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是
Cu（銅）
Cu（銅）
．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?湖北）欲除去不純物質中的雜質（括號內為雜質），除去雜質所用方法正確的是（　�。�
選項 待提純物質 除雜方法
A O2（CO2、H2O） 依次通過燒堿溶液和濃硫酸
B CO2（CO） 通過灼熱的銅網
C CuSO4溶液（硫酸） 加入適量氫氧化鋇溶液
D NaOH溶液（氯化鈉） 加入適量硝酸銀溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖北）某食品的包裝袋中放有一小包“防腐劑”，化學興趣小組的同學對“防腐劑”的成分產了好奇，他們將一包“防腐劑”倒在濾紙上，看到“防腐劑”中有一些灰黑色粉末和一些紅色粉末，為此，展開以下探究活動：
【提出問題】“防腐劑”中灰黑色的粉末和紅色的粉末分別是什么？
【查閱資料】食品腐敗主要是因為食品易被空氣中的氧氣和水蒸氣氧化、潮解而變質，使用“防腐劑”可延長食品的保質期．
【提出猜想】
小文：“防腐劑”中灰黑色的粉末是氧化銅，紅色的粉末是銅．
小婧：“防腐劑”中灰黑色的粉末是氧化銅和碳粉，紅色的粉末是銅．
小鵬：“防腐劑”中灰黑色的粉末是鐵粉和碳粉，紅色的粉末是氧化鐵．
【討論分析】通過討論，同學們一致認為小鵬的猜想是正確的，理由是
鐵在常溫下能與空氣中的氧氣和水反應，生成鐵銹，達到除去氧氣和水的目的
鐵在常溫下能與空氣中的氧氣和水反應，生成鐵銹，達到除去氧氣和水的目的
．
【實驗探究】請你參與他們的探究，并將實驗內容補充完整．
實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①用磁鐵接近濾紙上的“防腐劑”，并充分吸引． 磁鐵上吸引了黑色物質
灰黑色的粉末中含有鐵粉
灰黑色的粉末中含有鐵粉
②取①中剩余的粉末于試管中，加入足量的
稀硫酸或稀鹽酸
稀硫酸或稀鹽酸
，觀察現(xiàn)象．
粉末部分溶解，生成黃色溶液
粉末部分溶解，生成黃色溶液
 小鵬的猜想成立
【拓展探究】為了進一步探究“防腐劑”的性質，興趣小組的同學另取一包“防腐劑”，進行了如右圖所示的實驗．實驗結束后，通過稱量反應前后玻璃管中固體物質的質量，他們發(fā)現(xiàn)反應固體物質的質量減小了，請你分析固體物質質量減小的原因
氧化鐵被還原失去氧元素，碳粉參加了反應
氧化鐵被還原失去氧元素，碳粉參加了反應
．
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