Question

【題目】解答
（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 可知在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易（選填“得到”或“失去”）電子形成鎂離子，其離子符號(hào)表示為： ．

Answer 1

【答案】
（1）錯(cuò)誤
（2）失去；Mg2+
【解析】解：（1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子內(nèi)部有一個(gè)相對(duì)較大的空間，故道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的．（2）鎂原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子需要失去2個(gè)電子，才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶有2個(gè)單位的正電荷的鎂離子，用符號(hào)記為Mg2+ ．
故答案為：（1）錯(cuò)誤；（2）失去；Mg2+ ．
（1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷．（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略