Question

9．下表中所列是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息．

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+4、-4	+5、-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+4、-4	+5、-3	+6、-2	+7、-1

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)X=15．
（2）畫(huà)出表中空缺的碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）從原子結(jié)構(gòu)看，Na和Mg同屬于第三周期的原因是電子層數(shù)都為3，F(xiàn)和Cl同屬于ⅦA （讀作“第七主族”）的原因是最外層電子數(shù)都為7．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出原子序數(shù)為8和14的元素所組成的化合物的化學(xué)式：SiO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法來(lái)分析；
（3）根據(jù)元素周期律：周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同；
（4）根據(jù)原子序數(shù)確定元素種類(lèi)，然后書(shū)寫(xiě)出化學(xué)式．

解答 解：（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則磷原子的核電荷數(shù)x=2+8+5=15．故填：15；
（2）碳元素是6號(hào)元素，核外電子排布情況為2、4結(jié)構(gòu)，故填：；
（3）根據(jù)元素周期律，元素所在周期數(shù)與該原子電子層數(shù)相同，從原子結(jié)構(gòu)看，Na和Mg同屬于第三周期的原因是電子層數(shù)都是3；根據(jù)元素周期律族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)和Cl同屬于ⅦA（讀作“第七主族”）的原因是最外層電子數(shù)都為7；
故答案為：電子層數(shù)都為3；最外層電子數(shù)都為7；
（3）從元素周期表中可查出原子序數(shù)為8和14的元素分別為 O，Si，所組成化合物的化學(xué)式為：SiO₂，故答案為：SiO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．