Question

如圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）實驗的正確操作順序是

 

→

 

→

 

→

 

→

 

（2）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、

 

、

 

、量筒．
（3）配制時需稱量氯化鈉

 

g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會

 

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇

 

的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）
（4）請你指出圖中的錯誤操作，并分析該操作可能造成的最終后果．

 

．
（5）小剛在實驗室也要做相同的實驗，但發(fā)現實驗室有一瓶溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，遂決定用稀釋的方法配制溶液．現要配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液，需溶質質量分數為16%的氯化鈉的溶液

 

g，需蒸餾水

 

g．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據配制溶液操作順序解答；
（2）依據配制溶液的常用儀器回答；
（3）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數等解答；
（4）根據天平稱量時左物右碼了，又使用了游碼，會導致氯化鈉的質量少了；
（5）依據稀釋時溶質質量不變、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數計算．

解答：解：（1）配制固體溶質的溶液的步驟是：先計算再稱量再量取最后溶解，故正確順序是：⑤③①④②；
（2）圖中涉及到的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和玻璃棒；
（3）配制時需稱量氯化鈉質量為：100g×12%=12g；如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，會導致氯化鈉的質量減少了，從而導致配制溶液的溶質質量分數偏�。恍杷�的體積為88ml，故需選擇100ml的量筒．
（4）天平稱量時左物右碼了，又使用了游碼，會導致氯化鈉的質量少了；從而導致配制溶液的溶質質量分數偏�。�
（5）用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液為100g×10%÷16%=62.5g，則需要蒸餾水的質量是100g-62.5g=37.5g．
答案：（1）⑤③①④②；
（2）燒杯、玻璃棒；
（3）12g，偏小，③；
（4）導致溶質的質量分數會偏��；
（5）62.5，37.5．

點評：熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數計算是解答此題的基礎和關鍵．