Question

如圖所示，為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）M點表示______；N點表示______．
（2）在t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的排列順序是______．
（3）在t₃℃時，用等質(zhì)量的水配制的三種物質(zhì)的飽和溶液，若降溫到t₁℃時，有晶體析出的是______，析出晶體較多的是______．
（4）當(dāng)A物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用以下三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤海孩賍_____，②______，③______．

Answer 1

解：（1）M點A物質(zhì)的溶解度曲線上的點，對應(yīng)溫度為t₃℃，對應(yīng)的溶解度為40g，表示t₃℃時A物質(zhì)的溶解度為40g；
P點為t₂℃時A、C兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，對應(yīng)的溶解度為20g，表示t₂℃時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相同都為20g．
故答：t₃℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g；t₂℃時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相同都為20g；
（2）t₁℃時三種物質(zhì)溶解度曲線中C的曲線處于最上方，所以C物質(zhì)此時的溶解度最大；A的曲線位于最下方，所以A物質(zhì)的溶解度最小
故選ABC；
（3）A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時由t₃℃降溫至t₁℃，C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不能析出晶體；而A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，都能析出晶體．
故選AB；
在t₃℃時，用等質(zhì)量的水配制的三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t₁℃時，析出晶體的多少可通過比較A、B兩物質(zhì)t₃℃和t₁℃時溶解度的差值來判斷．由溶解度曲線可知，A物質(zhì)兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多．
故選A；
（4）A物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，降溫可使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤�；或向接近飽和的溶液中加入溶質(zhì)繼續(xù)溶解至飽和；或蒸發(fā)掉少量多余的溶劑使溶液飽和．
故答：①增加溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，③降低溫度．
分析：（1）溶解度曲線上點的含義．任意點，表示對應(yīng)溫度下物質(zhì)的溶解度；交點，兩物質(zhì)在對應(yīng)溫度下溶解度相等；
（2）根據(jù)溶解度曲線的分布，比較物質(zhì)溶解度的大��；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響，分析三種物質(zhì)的飽和溶液降溫后溶液的變化：是否析出晶體、析出晶體的多少；
（4）結(jié)合A物質(zhì)的溶解性的特點，設(shè)計將A物質(zhì)接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ?br />點評：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線可以直觀反映物質(zhì)的溶解性與溫度的關(guān)系，曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較�。�