【題目】為測定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后,測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.8克.
(1)生成氫氣的質(zhì)量為;
(2)計算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】
(1)0.1g
(2)

解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

65 2

x 0.1g

x=3.25g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=67.5%

答案:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%.


【解析】解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為:10g+40g﹣49.9g=0.1g;
根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知,加入稀硫酸時,只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量,據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量,進(jìn)而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題.

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編號

名稱

食醋

白酒

純堿

石灰水

主要成分

CH3COOH

C2H5OH

Na2CO3

Ca(OH)2

溶液pH

3

7

10

13

試回答:將上表①-④中的主要成分進(jìn)行分類(填編號,下同):屬于有機物的是________;屬于堿的是________。

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