8．下列除雜方法中，所用試劑合理的是（　�。�
A．用水除去氧化鈣中的碳酸鈣
B．用氯化鋇除去鹽酸中混有的稀硫酸
C．用鋅粒除去硫酸亞鐵中的硫酸銅
D．用氫氧化鋇除去碳酸鈉中混有的硫酸鈉

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用的試劑錯(cuò)誤．
B、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所用的試劑正確．
C、硫酸銅和硫酸亞鐵均能與鋅粒反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用的試劑錯(cuò)誤．
D、硫酸鈉和碳酸鈉均能與氫氧化鋇反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用的試劑錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用與化學(xué)方程式、基本反應(yīng)類型都正確的是（　�。�
A．治療胃酸過(guò)多癥    2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O    中和反應(yīng)
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣   2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑    置換反應(yīng)
C．雨水呈酸性的原因    CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)
D．吸收二氧化碳?xì)怏w   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O    復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知A-G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、E、F為單質(zhì)，A、E為固體，E為產(chǎn)量最大的金屬，C、F為氣體，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制取C的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
BFe3O4；GFeCl2．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．操作規(guī)范是實(shí)驗(yàn)成功的保證，下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．
讀取液體體積		B．
過(guò)濾		C．
傾倒液體		D．
放入塊狀固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡放出，X和Z無(wú)變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無(wú)變化，則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Y＞Z＞X

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是乙．
（2）溶解度隨溫度升高而減小的是丙．
（3）t2℃，將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體最多的是甲．
（4）t2℃，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢�，形成甲物質(zhì)的飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醋酸鈣[Ca（Ac）2]是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題，可以將CO2與CH4一定條件下化合生成化工產(chǎn)品甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是11：4．
（2）在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是氫氧化鈣的溶解度很小，石灰乳中的氫氧化鈣含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量，寫出熟石灰的一種用途中和酸性土壤．
（3）在反應(yīng)II中醋酸過(guò)量的目的是使氫氧化鈣完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
（4）膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開(kāi)，過(guò)量時(shí)會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，會(huì)使制作醋酸鈣的原料減少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過(guò)一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖．

（已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ）
（1）過(guò)程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）過(guò)程Ⅱ加入過(guò)量的C的化學(xué)式是Fe，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，過(guò)程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)該有的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；
（3）過(guò)程Ⅲ加入適量A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）A～F中，含鐵、銅兩種元素的有BD（填字母序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．河水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)慮、活性炭吸附等凈化處理后，得到的水是純水
B．硬水和軟水可用肥皂水區(qū)分
C．洗滌劑能洗滌餐具上油污的原因是洗滌劑可以使油脂乳化
D．實(shí)驗(yàn)室中含有鹽酸的廢水不可以直接倒入鑄鐵下水管道

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