Question

根據(jù)下圖中各物質(zhì)間的變化關(guān)系回答問題．

（1）氣體C的化學(xué)式是______；溶液D中一定含有的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）③中兩個(gè)反應(yīng)都能夠發(fā)生的原因是______．
寫出③中得到固體E的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）實(shí)驗(yàn)室分離溶液D和固體E時(shí)，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、______．

Answer 1

接：（1）氧化銅和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的同時(shí)，還有剩余的硫酸，所以A中有硫酸和硫酸銅，一氧化碳會(huì)將氧化鐵還原，所以B中有鐵和銅，A中的硫酸和鐵反應(yīng)會(huì)生成氫氣，鐵會(huì)置換出硫酸銅中的銅，
故答案為：H₂ FeSO₄；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ ；
（3）鐵和活動(dòng)性比氫和銅強(qiáng)，故答案為：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵的金屬活動(dòng)性排在氫、銅的前面
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）分離液體和固體的操作是過濾，過濾需要燒杯盛放液體，需要玻璃棒引流，需要漏斗過濾，故答案為：漏斗．
分析：（1）根據(jù)金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)，一氧化碳具有還原性，硫酸過量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳會(huì)將氧化鐵還原進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)過濾操作的儀器進(jìn)行分析．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，需要首先分析題中流程中發(fā)生的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中的問題進(jìn)行分析解答．