Question

赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃．求：
（1）三氧化二鐵的式量．
（2）三氧化二鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）200噸含F(xiàn)e₂O₃75%的赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（3）列式表示出200噸含F(xiàn)e₂O₃75%的赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量，根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得三氧化二鐵的式量為：56×2+16×3=160．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，三氧化二鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

56×2

160

×100%=70%．
（3）200噸含F(xiàn)e₂O₃75%的赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量為200t×75%，其中含鐵元素的質(zhì)量為200t×75%×70%=105t．
故答案為：（1）160；（2）70%；（3）105t．

點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．