Question

工業(yè)上“侯氏”制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測．標出各種成分的含量后投放市場，在實驗室用圖Ⅰ所示裝置組合進行測定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取22.3g該樣品于A裝置中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示，

請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖Ⅱ中N點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）______；
（2）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為______g．
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即M點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）小明認為用圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分數(shù)不完善，這是因為______，會導(dǎo)致結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”）．

Answer 1

【答案】分析：由圖象可知，消耗稀鹽酸73g時，樣品中的碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液是氯化鈉溶液，呈中性，之后再加稀鹽酸溶液就會呈酸性；然后可根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸完全反應(yīng)時消耗的鹽酸的量來計算反應(yīng)的碳酸鈉、生成二氧化碳和氯化鈉的質(zhì)量，由以上數(shù)據(jù)可計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．裝置I的問題在于使用鹽酸反應(yīng)時，由于鹽酸能揮發(fā)處氯化氫氣體，所以會導(dǎo)致測量的結(jié)果不夠準確，據(jù)此分析即可；
解答：解：（1）由圖象可知，N點時所加的稀鹽酸已經(jīng)過量，所以此時溶液呈酸性，pH小于7，所以溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量鹽酸中的氯化氫．
（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x   73g×10%   z        y

解得：x=10.6g，y=4.4g，z=11.7g
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=25.7%．
（4）圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分數(shù)不完善，因為稀鹽酸也能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能被C裝置吸收導(dǎo)致測量的結(jié)果出現(xiàn)誤差；
故答案為：（1）NaCl、HCl；（2）4.4；（3）25.7%；（4）稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收；偏大；
點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認識和運用化學(xué)方程式進行計算的能力；解題的關(guān)鍵是依據(jù)圖象判斷反應(yīng)的狀況．