Question

在兩個(gè)燒杯里各放等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸．向其中一個(gè)燒杯中放入5.6g氧化鈣，另一個(gè)燒杯里放入一定量的碳酸鈣，充分反應(yīng)后，燒杯中溶液總質(zhì)量相等，則另一個(gè)燒杯中加入碳酸鈣的質(zhì)量是（　�。�

A．5.6g

B．10 g

C．8g

D．無(wú)法判斷

Answer 1

分析：由化學(xué)方程式可以看出，碳酸鈣比氧化鈣多出的質(zhì)量，生成二氧化碳逸出，故若使天平繼續(xù)保持平衡，只要消耗鹽酸的質(zhì)量相等即可．
①根據(jù)氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量；
②如果天平繼續(xù)保持平衡，碳酸鈣消耗的鹽酸質(zhì)量與氧化鈣消耗鹽酸的質(zhì)量相等，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計(jì)算出應(yīng)向右盤加碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：①設(shè)氧化鈣參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，
2HCl+CaO=CaCl₂+H₂O
73    56
x     5.6g

73

x

=

56

5.6g

解之得：x=7.3g；
②設(shè)加碳酸鈣的質(zhì)量為y，
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73    100
7.3g   y

73

7.3g

=

100

y

解之得：y=10g．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．