Question

下列化學(xué)方程式與事實相符且正確的是（　�。�

• A、洗去試管壁上附著的銅：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑
• B、用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
• C、用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe₂O₃+CO

  高溫  .

  2Fe+CO₂
• D、用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al2（SO4）₃+6H₂O

Answer 1

分析：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬，金屬活動性比氫的活動性強，能夠與酸反應(yīng)，而排在氫后面的金屬，金屬活動性比氫的活動性弱，不能與酸反應(yīng)；
書寫化學(xué)方程式時必須要配平；
書寫化學(xué)方程式時，反應(yīng)物和生成物之間要有等號；
中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；
胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸；
氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）₂；
化學(xué)式中表示原子或原子團個數(shù)的數(shù)字應(yīng)下標(biāo)．

解答：解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬，金屬活動性比氫的活動性強，能夠與酸反應(yīng)，而排在氫后面的金屬，金屬活動性比氫的活動性弱，不能與酸反應(yīng)．銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，因此不能與硫酸反應(yīng)，試管壁上的銅就不能被除去，因此選項A中的化學(xué)反應(yīng)不符合客觀事實．
在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，鐵的金屬活動性比銅強，因此鐵能將銅從銅的鹽溶液中置換出來．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，因此選項B正確．
書寫化學(xué)方程式時必須要配平．在“Fe₂O₃+CO

高溫  .

2Fe+CO₂”中沒有配平，而且反應(yīng)物與生成物之間沒有等號，因此選項C錯誤．
胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸；氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）₂，不是2Al（OH）₃；硫酸鋁的化學(xué)式中表示原子個數(shù)的數(shù)字沒有下標(biāo)．因此選項D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和金屬活動順序表的應(yīng)用，難度較大．