含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為75％的赤鐵礦100 t，則赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為________t；10 t含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為________t．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在檢驗一包混有氧化鐵的鐵粉中氧化鐵含量時，某小組同學(xué)稱取10g該樣品，按如圖所示裝置進行實驗，請你一同參與并解答問題．
精英家教網(wǎng)
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若他們想通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來測定該樣品中氧化鐵的含量時，你認為B中最好應(yīng)使用
 
的濃溶液，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）從防止大氣污染和節(jié)約資源角度考慮，你對尾氣處理的建議是
 
．
（4）實驗完畢后，某同學(xué)稱得A中剩余固體的質(zhì)量為9.04g，裝置B增重2.64g，則該鐵粉樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的一種用途是
做燃料
做燃料
．
（2）反應(yīng)①導(dǎo)致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與
O2
O2
和
H2O
H2O
接觸．
（3）反應(yīng)③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計了如圖2工藝流程圖，請據(jù)圖回答：
a．步驟①中鋅粉必須過量的原因是
確保廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應(yīng)
確保廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應(yīng)
．
b．步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．
c．檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明加入的稀硫酸不足量
向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明加入的稀硫酸不足量
．
d．若流程圖中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．
（4）冶煉21t含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的生鐵，需要含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為75%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現(xiàn)有10克生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（鐵銹按氧化鐵處理，）．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．B中的最佳試劑是
②
②
（填序號），實驗時B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（3）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化；
③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中；
④
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)．
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)．
．
（4）完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為8.8克，同時測得裝置B增重3.3克，則生銹的鐵粉樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．（不考慮空氣中二氧化碳的影響）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?南長區(qū)一模）赤鐵礦是冶煉生鐵的主要原料．測得某赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%（假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素），該鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的橫坐標表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量．某學(xué)生繪制了三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量關(guān)系的曲線．請回答下列問題：
（1）三條曲線中，表示氧化銅和其中所含銅元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是（填代號，下同）
B
B
；
（2）其中有錯誤的一條曲線（即不能正確表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系是
A
A
，理由是
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
；
（2）已知用10g不純氧化鐵樣品（已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與足量的一氧化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，可生成5.6g鐵，則該樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為（不寫計算過程）
80%
80%
．

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