Question

6.5g純凈的鋅粒與100g稀H₂SO₄恰好完全反應，試求
（1）生成氫氣的質量
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)6.5g純鋅的質量結合鋅與稀硫酸反應的化學方程式可求出生成的氫氣的質量和反應的硫酸的質量，進而可求出稀H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)；

解答：解：設6.5g鋅粒與100g稀硫酸反應，生成的氫氣的質量為x，反應的硫酸的質量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
6.5g y         x

65

6.5g

=

98

y

=

2

x

x=0.2g   y=9.8g
故稀H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)為

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評：此題是有關化學方程式計算的基礎題，解題的關鍵是掌握計算時要求帶入的物質質量應該是純凈物，而不能是含雜質的物質；