Question

現(xiàn)有碳和碳酸鈣的混合物100g，在空氣中強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解，碳完全燃燒生成二氧化碳，結(jié)果生成二氧化碳的質(zhì)量等于100g，求原固體中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)碳酸鈣完全分解和碳完全燃燒的化學(xué)方程式，即可得出生成二氧化碳的兩個(gè)比例式，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量等于100g，把兩個(gè)比例式相加等于100g列出方程式，即可求出x的值，就是原固體中碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為y，碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
C+O₂CO₂
12     44
100-x   y
∴12：44=（100-x）：y，
y=，
CaCO₃CaO+CO₂↑
100         44
x            z
所以100：44=x：z，
z=，
由題意得：y+z=100g，
那么+=100g，
解得：x=82.6g．
故答案為：82.6g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．