Question

如圖為普通電子打火機示意圖．據(jù)圖回答：
（1）打火機擋風罩上通風孔的作用是使空氣流通，據(jù)此說明燃燒需要的條件之一是

與氧氣接觸

．
（2）小明為了探究打火機中液體燃料的組成，作了如下實驗：點燃打火機，取一小塊白瓷片置于火焰上方緊靠火焰處，觀察到白瓷片有黑色物質(zhì)--炭黑生成；點燃打火機，于火焰上方罩一個干燥而冷的玻璃杯，片刻后，可觀察到玻璃杯內(nèi)壁有有小水珠．
A、根據(jù)上述現(xiàn)象可知，該液體燃料的組成中含有

氫元素和碳元素

B、該同學認為通過上述現(xiàn)象不能確認燃料中是否含有氧元素．理由是

而液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，只能證明液化石油氣組成中含有氫元素

．
C、為進一步確定該液體燃料的組成．現(xiàn)取5.6克該燃料充分燃燒，得到17.6g二氧化碳和7.2g水．由此可推知該液體燃料的化學式為

C_nH_2n

．

Answer 1

分析：（1）利用燃燒的條件進行解決．
（2）A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此答題；
B、根據(jù)水的元素組成考慮；水中有氫、氧元素，空氣中有氧元素，故可判斷液化石油氣組成中含有氫元素；
C、根據(jù)氫元素和氧元素在水中的原子量質(zhì)量比計算出氫元素的質(zhì)量；根據(jù)碳元素和氧元素在二氧化碳中的原子質(zhì)量比計算出碳元素的質(zhì)量．根據(jù)計算出的碳和氫的質(zhì)量計算出燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為；根據(jù)碳原子與氫原子的個數(shù)比寫出化學式．

解答：解：（1）物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點．打火機擋風罩通風孔的作用是使空氣流通，是與氧氣有關．
故答案為：與氧氣接觸．
（2）質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．由題意可知，生成物中有碳元素，則反應物中也應該有碳元素．據(jù)此證明液化石油氣組成中有碳元素；因為水（H₂O）由氫、氧兩種元素組成，燃燒產(chǎn)物（即生成物）中有水，那么反應物中應有氫、氧元素．
B、因為水（H₂O）由氫、氧兩種元素組成，燃燒產(chǎn)物（即生成物）中有水，那么反應物中應有氫、氧元素；而液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，只能證明液化石油氣組成中含有氫元素．
C、則水中H元素的質(zhì)量就是水的質(zhì)量減去O元素的質(zhì)量，氧元素質(zhì)量為：7.2g×

16

18

=6.4g，所以生成水中氫元素的質(zhì)量為 7.2g-6.4g=0.8g；則二氧化碳中C元素的質(zhì)量就是水的質(zhì)量減去O元素的質(zhì)量，氧元素質(zhì)量為：17.6g×

32

44

=12.8g，所以生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 17.6g-12.8g=4.8g．
該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：4.8：0.8=6：1；則碳原子與氫原子的個數(shù)比為

6

12

：

1

1

=1：2，所以化學式為C_nH_2n．
A、氫元素和碳元素．
B、而液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，只能證明液化石油氣組成中含有氫元素．
C、C_nH_2n．

點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．