Question

通常狀況下某NH₄NO₃晶體的樣品中，測得其中氮元素的質量分數為38%，那么該樣品所含的雜質在下列物質中可能是（　�。�

• A、NH₄Cl
• B、N₂
• C、（NH₄）₂SO₄
• D、CO（NH₂）₂

Answer 1

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的．

解答：解：純凈硝酸銨[NH₄NO₃]中氮元素的質量分數=

28

80

×100%=35%
A、NH₄Cl中氮元素的質量分數=

14

53.5

×100%=22.1%
B、氮氣是氣體，不可能存在于硝酸銨晶體中．
C、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數=

28

132

×100%=21.2%
D、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=

28

60

×100%=46.7%；
樣品中氮元素的質量分數為38%＞35%，樣品中含氮量高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；
故選D．

點評：本題是一道有關混合物組成判斷的定量計算題，解答此類題的方法一般用極端假設法，采用平均值法進行比較．即混合物所計算的數值必須在各成分計算的數值的中間．如本題混合物的含氮量必須在硝酸銨和雜質的含氮量之間．