Question

20．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)閱讀后計(jì)算：
（1）該硫酸未開(kāi)啟前質(zhì)量為920克（瓶子除外）；其中溶質(zhì)的質(zhì)量為901.6克
（2）配置500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種硫酸54.3毫升？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）把（2）中配成的稀硫酸全部用于和足量的鋅反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=ρV，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)鋅與硫酸的反應(yīng)結(jié)合數(shù)據(jù)解答即可．

解答 解：（1）500cm³=500mL，該硫酸未開(kāi)啟前質(zhì)量為為1.84g/cm³×500cm³=920g；其中溶質(zhì)的質(zhì)量是920g×98%=901.6g．故填：920；901.6；
（2）設(shè)需要這種硫酸的體積為x，則1.84g/cm³×x×98%=500g×19.6%   x≈54.3cm³=54.3mL．
故填：54.3；
（3）設(shè)可產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂  
98                         2
500g×19.6%           x
$\frac{98}{500g×19.6%}=\frac{2}{x}$
x=2g                                    
答：設(shè)可產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為2g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵所在．