Question

（2013?南漳縣模擬）小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是

100

g．?
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？?
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？?

Answer 1

分析：（1）由生成沉淀的質量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應；
（2）由恰好完全反應時生成沉淀的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質量，樣品質量與氯化鈣質量差即樣品中氯化鈉的質量；
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用質量守恒定律，求得反應后溶液的質量，利用溶液中溶質的質量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由生成沉淀的質量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量為100g，生成碳酸鈣的質量為10g；
（2）設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
 x            10g      y

111

x

 =

100

10g

=

117

y

解得：x=11.1g，y=11.7g；
所以樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g
（3）所得溶液中溶質質量分數(shù)為：

2.3g+11.7g

13.4g+96.6g+100g-10g

×100%=7%
答：（2）樣品中氯化鈉的質量是2.3g；
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)是7%．

點評：主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．