Question

（7分）金屬在日常生活中隨處可見，鐵、銅、鋁、鋅都是常見金屬。

（1）下列用品中，主要應(yīng)用金屬導(dǎo)熱性的是           （填序號）。

（2）辯證的研究金屬銹蝕問題可以幫助我們更好地利用金屬，如圖“取暖片”的發(fā)熱過程就是利用鐵生銹的原理。鐵生銹的條件是           ，防止自行車生銹的措施有     （寫出一種即可）。

（3）為了回收金屬資源，從鎖具加工廠的廢舊黃銅粉末中（含有金屬銅、鋅），分離和提取出金屬銅和ZnSO₄溶液，其實驗過程如下：

請回答：

（Ⅰ）A是             。

（Ⅱ）步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ，其目的是               。

（Ⅲ）為達(dá)到實驗?zāi)康模�整個實驗過程可以簡化為                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）②   

（2）接觸潮濕的空氣（氧氣和水共同接觸）  刷漆或涂油等      

（3）（Ⅰ）Cu          

（Ⅱ）Zn+CuSO₄= ZnSO₄+Cu    除去①中沒有反應(yīng)完的硫酸銅  

（Ⅲ）向黃銅粉末中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡后過濾       

【解析】

試題分析：（1）②銅制火鍋，主要應(yīng)用金屬導(dǎo)熱性；

（2）鐵生銹的條件是接觸潮濕的空氣（氧氣和水共同接觸），防止自行車生銹的措施有刷漆或涂油等；

（3）由題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：

（Ⅰ）A是Cu 。

（Ⅱ）步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+CuSO₄= ZnSO₄+Cu ，其目的是除去①中沒有反應(yīng)完的硫酸銅。

（Ⅲ）為達(dá)到實驗?zāi)康模�整個實驗過程可以簡化為向黃銅粉末中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡后過濾。

考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)和用途；金屬的銹蝕和防護(hù)；金屬活動性；化學(xué)方程式。

點(diǎn)評：金屬的性質(zhì)有導(dǎo)電性、傳熱性、延展性等；金屬銹蝕是金屬跟氧氣、水等共同作用的結(jié)果，涂油、刷漆等是防止金屬銹蝕的常用方法；

金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。