Question

看圖回答下列問題：

（1）選A、B、C、D依次組裝進行實驗，片刻后D裝置中硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色．判斷：①A中產(chǎn)生的氣體是

氫氣（H₂）

．C中的氧化銅由

黑色變?yōu)榧t

色（填顏色的變化），反應前后（用元素符號填充）

H、Cu

元素的化合價發(fā)生了變化．
②B中用于干燥氣體的液體是

濃硫酸

（填物質(zhì)名稱）．
（2）仍選用圖中裝置按以下要求的順序組裝實驗，在空格內(nèi)填上所選的一種裝置的編號．

實驗 要求	制CO2	證明CO2與H2O化合	CO2→CO	CO還原性	除去混和氣體的水
裝置 編號	A	E	F	C	B

①寫出實驗室制CO₂的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②除去混合氣體中的CO₂，應通入（填物質(zhì)的化學式）

NaOH

溶液．

Answer 1

分析：（1）硫酸銅遇水變藍分析產(chǎn)生氣體是氫氣，根據(jù)化學方程式及化合式分析化合價的升降，濃硫酸具有吸水性．
（2）根據(jù)發(fā)生裝置及驗證氣體的性質(zhì)實驗進行選擇裝置，根據(jù)化學方程式書寫原則書寫方程式．

解答：解：（1）①按A、B、C、D依次組裝進行實驗后D裝置中硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色．說明氣體與氧化銅反應生成水，因此A中產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，因此C中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，化學方程式為：H₂+CuO 

△   .

Cu+H₂O，由化學方程式可以看出，氫元素化合價由0價升高為+1價，銅元素由+2價降低為0價．
②濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，因此B中用于干燥氣體的液體是 濃硫酸
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制二氧化碳，大理石是塊狀固體，稀鹽酸是液體，應選擇固液常溫型裝置，故選A；二氧化碳與水化合生成碳酸，能使紫色石蕊試液變紅色，因此選E；二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，故選F，一氧化碳還原金屬氧化物表現(xiàn)出還原性，故選C；除去混合氣體中的水蒸氣可用濃硫酸，故選B
①實驗室制CO₂的化學方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，因此除去混合氣體中的CO₂，應通入 NaOH溶液．
故答案為：（1）氫氣（H₂）． 黑色變?yōu)榧t H、Cu②濃硫酸
（2）

					除去混和氣體中的水
	A	E	F	C	B

①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②NaOH

點評：硫酸銅遇水變藍，濃硫酸具有吸水性，是一種液體干燥劑；明確氣體的制取和性質(zhì)驗證實驗是解答本題關(guān)鍵．